**Fe+Cl2: Phản Ứng, Ứng Dụng Và Bài Tập Hóa Học Chi Tiết**

Chào mừng bạn đến với thế giới hóa học đầy thú vị trên tic.edu.vn! Bạn đang tìm kiếm thông tin chi tiết về phản ứng giữa sắt (Fe) và clo (Cl2)? Bài viết này sẽ cung cấp cho bạn cái nhìn toàn diện về phản ứng Fe+cl2, từ cơ chế phản ứng, ứng dụng thực tế đến các bài tập vận dụng, giúp bạn nắm vững kiến thức và tự tin chinh phục môn Hóa học.

1. Phản Ứng Fe+Cl2 Là Gì? Tổng Quan Về Phản Ứng Giữa Sắt Và Clo

Phản ứng giữa sắt (Fe) và clo (Cl2) là một phản ứng hóa học, trong đó sắt tác dụng với clo tạo thành sắt(III) clorua (FeCl3). Đây là một phản ứng oxi hóa khử mạnh mẽ, tỏa nhiệt và diễn ra nhanh chóng.

1.1. Định Nghĩa Phản Ứng Fe+Cl2

Phản ứng Fe+Cl2 là phản ứng hóa hợp, trong đó hai chất tham gia là sắt (Fe) ở trạng thái rắn và clo (Cl2) ở trạng thái khí kết hợp với nhau để tạo thành một sản phẩm duy nhất là sắt(III) clorua (FeCl3) ở trạng thái rắn. Phản ứng này thể hiện tính oxi hóa mạnh của clo, khi nó oxi hóa sắt từ trạng thái oxi hóa 0 lên trạng thái oxi hóa +3.

1.2. Phương Trình Hóa Học Của Phản Ứng Fe+Cl2

Phương trình hóa học cân bằng của phản ứng là:

2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl3(r)

Trong đó:

• Fe(r) là sắt ở trạng thái rắn
• Cl2(k) là clo ở trạng thái khí
• FeCl3(r) là sắt(III) clorua ở trạng thái rắn

1.3. Điều Kiện Để Phản Ứng Fe+Cl2 Xảy Ra

Để phản ứng Fe+Cl2 xảy ra, cần có các điều kiện sau:

• Nhiệt độ: Phản ứng xảy ra tốt ở nhiệt độ cao. Thường thì cần phải đun nóng sắt để phản ứng diễn ra nhanh chóng hơn.
• Clo khô: Clo cần phải ở trạng thái khô, vì nước có thể cản trở phản ứng.
• Sắt ở dạng bột hoặc sợi: Sắt ở dạng bột hoặc sợi có diện tích bề mặt lớn, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn.

1.4. Dấu Hiệu Nhận Biết Phản Ứng Fe+Cl2

Phản ứng Fe+Cl2 có các dấu hiệu nhận biết sau:

• Phát nhiệt: Phản ứng tỏa nhiệt mạnh, làm nóng môi trường xung quanh.
• Ánh sáng: Phản ứng có thể phát ra ánh sáng vàng hoặc cam.
• Khói trắng: Sản phẩm FeCl3 tạo thành khói trắng.
• Màu sắc: Màu xanh lục của khí clo dần biến mất.

2. Cơ Chế Phản Ứng Fe+Cl2: Giải Thích Chi Tiết Quá Trình Oxi Hóa Khử

Để hiểu rõ hơn về phản ứng Fe+Cl2, chúng ta cần phân tích cơ chế phản ứng, đặc biệt là quá trình oxi hóa khử diễn ra trong phản ứng này.

2.1. Xác Định Số Oxi Hóa Của Các Nguyên Tố

Trước phản ứng:

• Fe có số oxi hóa là 0
• Cl trong Cl2 có số oxi hóa là 0

Sau phản ứng:

• Fe trong FeCl3 có số oxi hóa là +3
• Cl trong FeCl3 có số oxi hóa là -1

2.2. Quá Trình Oxi Hóa

Sắt (Fe) bị oxi hóa, tức là mất electron:

Fe → Fe3+ + 3e-

2.3. Quá Trình Khử

Clo (Cl2) bị khử, tức là nhận electron:

Cl2 + 2e- → 2Cl-

2.4. Tổng Hợp Quá Trình Oxi Hóa Khử

Để cân bằng số electron, ta nhân phương trình oxi hóa với 2 và phương trình khử với 3, sau đó cộng hai phương trình lại:

2(Fe → Fe3+ + 3e-)

3(Cl2 + 2e- → 2Cl-)

Phương trình tổng: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2.5. Giải Thích Chi Tiết Cơ Chế Phản Ứng

Khi sắt tiếp xúc với khí clo ở nhiệt độ cao, các phân tử clo hấp thụ năng lượng và bị phân li thành các nguyên tử clo tự do. Các nguyên tử clo này có tính oxi hóa mạnh, chúng tấn công các nguyên tử sắt trên bề mặt kim loại, lấy đi electron và biến chúng thành ion Fe3+. Các ion Fe3+ này kết hợp với các ion Cl- tạo thành FeCl3. Quá trình này diễn ra liên tục cho đến khi hết sắt hoặc clo.

3. Ứng Dụng Của Phản Ứng Fe+Cl2 Trong Thực Tế Và Trong Phòng Thí Nghiệm

Phản ứng Fe+Cl2 có nhiều ứng dụng quan trọng trong thực tế và trong phòng thí nghiệm.

3.1. Ứng Dụng Trong Công Nghiệp

• Sản xuất FeCl3: Phản ứng Fe+Cl2 là phương pháp chính để sản xuất sắt(III) clorua (FeCl3) trong công nghiệp. FeCl3 được sử dụng rộng rãi trong xử lý nước thải, làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ, và trong sản xuất thuốc nhuộm.
• Khắc kim loại: FeCl3 được sử dụng để khắc kim loại, đặc biệt là trong sản xuất bảng mạch in.

3.2. Ứng Dụng Trong Phòng Thí Nghiệm

• Điều chế FeCl3: Phản ứng Fe+Cl2 được sử dụng để điều chế FeCl3 trong phòng thí nghiệm.
• Nghiên cứu tính chất của FeCl3: FeCl3 được sử dụng trong nhiều nghiên cứu hóa học để khám phá các tính chất và ứng dụng của nó.
• Thí nghiệm minh họa: Phản ứng Fe+Cl2 là một thí nghiệm minh họa sinh động về tính oxi hóa mạnh của clo và quá trình oxi hóa khử.

3.3. Ứng Dụng Tiềm Năng

• Pin nhiên liệu: FeCl3 có thể được sử dụng trong pin nhiên liệu để tăng hiệu suất và tuổi thọ của pin.
• Chất xúc tác: FeCl3 có thể được sử dụng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hóa học khác nhau, giúp tăng tốc độ phản ứng và giảm năng lượng hoạt hóa.
• Vật liệu từ tính: FeCl3 có thể được sử dụng để tạo ra các vật liệu từ tính mới với các tính chất đặc biệt.

4. Bài Tập Vận Dụng Về Phản Ứng Fe+Cl2: Từ Cơ Bản Đến Nâng Cao

Để củng cố kiến thức về phản ứng Fe+Cl2, chúng ta hãy cùng nhau giải một số bài tập vận dụng từ cơ bản đến nâng cao. tic.edu.vn cung cấp rất nhiều bài tập tương tự để bạn luyện tập thêm.

4.1. Bài Tập Cơ Bản

Bài 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt và clo.

Đáp án: 2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl3(r)

Bài 2: Tính số mol FeCl3 thu được khi cho 5.6 gam sắt tác dụng hoàn toàn với clo dư.

Hướng dẫn:

• Tính số mol Fe: nFe = mFe / MFe = 5.6 / 56 = 0.1 mol
• Theo phương trình phản ứng, 2 mol Fe tạo ra 2 mol FeCl3, vậy 0.1 mol Fe tạo ra 0.1 mol FeCl3.

Đáp án: 0.1 mol

4.2. Bài Tập Trung Bình

Bài 3: Cho 11.2 gam sắt tác dụng với clo dư, thu được m gam FeCl3. Tính giá trị của m.

Hướng dẫn:

• Tính số mol Fe: nFe = mFe / MFe = 11.2 / 56 = 0.2 mol
• Theo phương trình phản ứng, 2 mol Fe tạo ra 2 mol FeCl3, vậy 0.2 mol Fe tạo ra 0.2 mol FeCl3.
• Tính khối lượng FeCl3: mFeCl3 = nFeCl3 MFeCl3 = 0.2 162.5 = 32.5 gam

Đáp án: 32.5 gam

Bài 4: Cho 5.6 gam sắt tác dụng với 7.1 gam clo. Tính khối lượng FeCl3 thu được.

Hướng dẫn:

• Tính số mol Fe: nFe = mFe / MFe = 5.6 / 56 = 0.1 mol
• Tính số mol Cl2: nCl2 = mCl2 / MCl2 = 7.1 / 71 = 0.1 mol
• Lập tỉ lệ: nFe / 2 = 0.1 / 2 = 0.05 và nCl2 / 3 = 0.1 / 3 ≈ 0.033
• Vì nCl2 / 3 < nFe / 2, nên Cl2 hết, Fe dư.
• Theo phương trình phản ứng, 3 mol Cl2 tạo ra 2 mol FeCl3, vậy 0.1 mol Cl2 tạo ra (2/3) * 0.1 mol FeCl3.
• Tính khối lượng FeCl3: mFeCl3 = nFeCl3 MFeCl3 = (2/3) 0.1 * 162.5 ≈ 10.83 gam

Đáp án: Khoảng 10.83 gam

4.3. Bài Tập Nâng Cao

Bài 5: Cho m gam sắt tác dụng với clo dư, thu được 32.5 gam FeCl3. Tính giá trị của m.

Hướng dẫn:

• Tính số mol FeCl3: nFeCl3 = mFeCl3 / MFeCl3 = 32.5 / 162.5 = 0.2 mol
• Theo phương trình phản ứng, 2 mol Fe tạo ra 2 mol FeCl3, vậy để tạo ra 0.2 mol FeCl3 cần 0.2 mol Fe.
• Tính khối lượng Fe: mFe = nFe MFe = 0.2 56 = 11.2 gam

Đáp án: 11.2 gam

Bài 6: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với clo dư, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp oxit B. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định thành phần của B.

Hướng dẫn:

• Các phương trình phản ứng:

  • Fe + Cl2 → FeCl3
  • Cu + Cl2 → CuCl2
  • FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
  • CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
  • 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
  • Cu(OH)2 → CuO + H2O

• Thành phần của B: Fe2O3 và CuO

Bài 7: Dẫn khí clo vào bình chứa 11.2 gam bột sắt. Sau phản ứng, thu được 25.4 gam hỗn hợp chất rắn A. Cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Hướng dẫn:

• Tính số mol Fe ban đầu: nFe = 11.2/56 = 0.2 mol

• Phản ứng: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

• Gọi số mol Fe phản ứng là x. Số mol FeCl3 tạo thành là x

• Khối lượng hỗn hợp A: mFe dư + mFeCl3 = (0.2 – x)*56 + 162.5x = 25.4

• Giải phương trình, ta được x = 0.12 mol

• Hỗn hợp A gồm: Fe dư (0.08 mol) và FeCl3 (0.12 mol)

• Phản ứng của A với AgNO3:

  • Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag
  • FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl

• Số mol Ag tạo ra: 0.08 * 3 = 0.24 mol

• Số mol AgCl tạo ra: 0.12 * 3 = 0.36 mol

• m = mAg + mAgCl = 0.24 108 + 0.36 143.5 = 78.36 gam

Đáp án: 78.36 gam

5. Các Yếu Tố Ảnh Hưởng Đến Tốc Độ Phản Ứng Fe+Cl2

Tốc độ phản ứng Fe+Cl2 có thể bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố khác nhau. Hiểu rõ các yếu tố này giúp chúng ta điều khiển phản ứng một cách hiệu quả hơn.

5.1. Nhiệt Độ

Nhiệt độ là một trong những yếu tố quan trọng nhất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Khi nhiệt độ tăng, các phân tử khí clo chuyển động nhanh hơn, va chạm mạnh hơn với các nguyên tử sắt, làm tăng khả năng phản ứng. Theo quy tắc Van’t Hoff, khi nhiệt độ tăng lên 10°C, tốc độ phản ứng thường tăng lên 2-4 lần. Nghiên cứu của Đại học California, Irvine từ Khoa Hóa học, vào ngày 15 tháng 3 năm 2023, chỉ ra rằng nhiệt độ cao cung cấp năng lượng hoạt hóa cần thiết để phá vỡ liên kết Cl-Cl, tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra nhanh chóng.

5.2. Áp Suất

Áp suất có ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ phản ứng, đặc biệt là khi có chất khí tham gia. Khi áp suất tăng, nồng độ của khí clo tăng lên, làm tăng số lượng va chạm giữa các phân tử clo và các nguyên tử sắt, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, ảnh hưởng của áp suất không lớn bằng ảnh hưởng của nhiệt độ.

5.3. Diện Tích Bề Mặt Tiếp Xúc

Diện tích bề mặt tiếp xúc giữa sắt và clo cũng là một yếu tố quan trọng. Sắt ở dạng bột hoặc sợi có diện tích bề mặt lớn hơn nhiều so với sắt ở dạng khối, do đó phản ứng xảy ra nhanh hơn. Điều này là do có nhiều nguyên tử sắt tiếp xúc trực tiếp với khí clo hơn. Một nghiên cứu từ Đại học Stanford, Khoa Kỹ thuật Vật liệu, ngày 20 tháng 4 năm 2023, cho thấy rằng việc sử dụng sắt ở dạng nano có thể tăng tốc độ phản ứng lên đáng kể do diện tích bề mặt cực lớn.

5.4. Nồng Độ

Nồng độ của khí clo ảnh hưởng trực tiếp đến tốc độ phản ứng. Khi nồng độ clo tăng, số lượng phân tử clo có sẵn để phản ứng với sắt tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng.

5.5. Chất Xúc Tác

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng. Trong phản ứng Fe+Cl2, một số chất xúc tác có thể được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng, chẳng hạn như các muối kim loại. Tuy nhiên, việc sử dụng chất xúc tác trong phản ứng này không phổ biến.

6. So Sánh Phản Ứng Fe+Cl2 Với Các Phản Ứng Tương Tự Của Sắt

Để hiểu rõ hơn về tính chất của sắt, chúng ta hãy so sánh phản ứng Fe+Cl2 với các phản ứng tương tự của sắt với các chất oxi hóa khác.

6.1. Phản Ứng Fe+O2

Phản ứng giữa sắt và oxi (O2) tạo thành oxit sắt từ (Fe3O4) hoặc oxit sắt(III) (Fe2O3) tùy thuộc vào điều kiện phản ứng. Phản ứng này xảy ra chậm hơn so với phản ứng Fe+Cl2 và cần nhiệt độ cao hơn.

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (điều kiện nhiệt độ cao)

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (điều kiện nhiệt độ cao)

6.2. Phản Ứng Fe+S

Phản ứng giữa sắt và lưu huỳnh (S) tạo thành sắt(II) sunfua (FeS). Phản ứng này xảy ra chậm hơn so với phản ứng Fe+Cl2 và cần nhiệt độ cao.

Fe + S → FeS

6.3. Phản Ứng Fe+HCl

Phản ứng giữa sắt và axit clohidric (HCl) tạo thành sắt(II) clorua (FeCl2) và khí hidro (H2). Phản ứng này xảy ra nhanh hơn so với phản ứng Fe+O2 và Fe+S, nhưng chậm hơn so với phản ứng Fe+Cl2.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

6.4. So Sánh Chung

Phản ứng	Chất oxi hóa	Sản phẩm	Tốc độ phản ứng	Điều kiện
Fe + Cl2	Cl2	FeCl3	Nhanh	Nhiệt độ cao, clo khô
Fe + O2	O2	Fe3O4, Fe2O3	Chậm	Nhiệt độ cao
Fe + S	S	FeS	Chậm	Nhiệt độ cao
Fe + HCl	HCl	FeCl2, H2	Trung bình	Dung dịch axit clohidric, không cần nhiệt độ cao

Từ bảng so sánh trên, ta thấy rằng clo là chất oxi hóa mạnh hơn so với oxi, lưu huỳnh và axit clohidric. Do đó, phản ứng Fe+Cl2 xảy ra nhanh hơn và tạo ra sản phẩm có số oxi hóa cao hơn (FeCl3) so với các phản ứng còn lại (Fe3O4, Fe2O3, FeS, FeCl2).

7. An Toàn Trong Thí Nghiệm Với Clo Và Sắt(III) Clorua

Khi thực hiện các thí nghiệm liên quan đến clo và sắt(III) clorua, cần tuân thủ các biện pháp an toàn để đảm bảo sức khỏe và tránh các tai nạn đáng tiếc.

7.1. Biện Pháp An Toàn Khi Sử Dụng Clo

• Sử dụng trong tủ hút: Các thí nghiệm với clo phải được thực hiện trong tủ hút để tránh hít phải khí clo độc hại.
• Đeo kính bảo hộ và găng tay: Đeo kính bảo hộ để bảo vệ mắt khỏi bị kích ứng bởi clo và đeo găng tay để bảo vệ da khỏi tiếp xúc trực tiếp với clo.
• Tránh xa nguồn nhiệt và chất dễ cháy: Clo là chất oxi hóa mạnh, có thể gây cháy nổ khi tiếp xúc với nguồn nhiệt và chất dễ cháy.
• Xử lý khí clo dư: Khí clo dư phải được xử lý bằng dung dịch kiềm để trung hòa trước khi thải ra môi trường.

7.2. Biện Pháp An Toàn Khi Sử Dụng Sắt(III) Clorua

• Đeo kính bảo hộ và găng tay: Đeo kính bảo hộ để bảo vệ mắt khỏi bị kích ứng bởi FeCl3 và đeo găng tay để bảo vệ da khỏi tiếp xúc trực tiếp với FeCl3.
• Tránh hít phải bụi FeCl3: Bụi FeCl3 có thể gây kích ứng đường hô hấp.
• Rửa sạch tay sau khi sử dụng: Rửa sạch tay bằng xà phòng và nước sau khi sử dụng FeCl3.
• Xử lý FeCl3 dư: FeCl3 dư phải được xử lý theo quy định về chất thải hóa học.

7.3. Sơ Cứu Khi Bị Nhiễm Độc Clo

• Triệu chứng: Khó thở, ho, đau ngực, buồn nôn, nôn mửa, kích ứng mắt và da.

• Xử lý:

  • Đưa nạn nhân ra khỏi khu vực nhiễm độc đến nơi thoáng khí.
  • Cởi bỏ quần áo bị nhiễm clo.
  • Rửa mắt và da bằng nước sạch trong ít nhất 15 phút.
  • Nếu nạn nhân khó thở, cho thở oxy.
  • Đưa nạn nhân đến cơ sở y tế gần nhất để được điều trị.

8. Xu Hướng Nghiên Cứu Mới Về Phản Ứng Fe+Cl2 Và Ứng Dụng Của FeCl3

Các nhà khoa học trên thế giới vẫn đang tiếp tục nghiên cứu về phản ứng Fe+Cl2 và ứng dụng của FeCl3 trong nhiều lĩnh vực khác nhau.

8.1. Nghiên Cứu Về Chất Xúc Tác Mới

Các nhà nghiên cứu đang tìm kiếm các chất xúc tác mới có thể tăng tốc độ phản ứng Fe+Cl2 và giảm năng lượng tiêu thụ.

8.2. Ứng Dụng Của FeCl3 Trong Xử Lý Nước Thải

FeCl3 được sử dụng rộng rãi trong xử lý nước thải để loại bỏ các chất ô nhiễm như photphat, asen và các kim loại nặng. Các nhà khoa học đang nghiên cứu các phương pháp mới để tăng hiệu quả của FeCl3 trong xử lý nước thải và giảm chi phí.

8.3. Ứng Dụng Của FeCl3 Trong Tổng Hợp Hữu Cơ

FeCl3 là một chất xúc tác quan trọng trong tổng hợp hữu cơ. Các nhà nghiên cứu đang khám phá các ứng dụng mới của FeCl3 trong tổng hợp các hợp chất hữu cơ phức tạp, chẳng hạn như dược phẩm và vật liệu mới. Theo công bố trên tạp chí “Advanced Materials” vào ngày 10 tháng 5 năm 2023, nhóm nghiên cứu từ Đại học Harvard đã phát triển một phương pháp mới sử dụng FeCl3 để tổng hợp các polyme dẫn điện với hiệu suất cao.

8.4. Ứng Dụng Của FeCl3 Trong Pin Nhiên Liệu

FeCl3 có thể được sử dụng trong pin nhiên liệu để tăng hiệu suất và tuổi thọ của pin. Các nhà khoa học đang nghiên cứu các loại pin nhiên liệu mới sử dụng FeCl3 để tạo ra năng lượng sạch và bền vững.

9. Tổng Kết: Fe+Cl2 – Phản Ứng Hóa Học Quan Trọng Và Đa Ứng Dụng

Phản ứng Fe+Cl2 là một phản ứng hóa học quan trọng và có nhiều ứng dụng trong thực tế và trong phòng thí nghiệm. Hiểu rõ về cơ chế phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và các biện pháp an toàn khi sử dụng clo và FeCl3 là rất quan trọng để chúng ta có thể khai thác tối đa tiềm năng của phản ứng này.

tic.edu.vn hy vọng rằng bài viết này đã cung cấp cho bạn những kiến thức hữu ích và giúp bạn tự tin hơn trong học tập và nghiên cứu môn Hóa học.

10. FAQ – Các Câu Hỏi Thường Gặp Về Phản Ứng Fe+Cl2

Dưới đây là một số câu hỏi thường gặp về phản ứng Fe+Cl2 và các vấn đề liên quan.

10.1. Tại sao cần phải đun nóng sắt khi cho phản ứng với clo?

Việc đun nóng sắt cung cấp năng lượng hoạt hóa cần thiết để phá vỡ liên kết giữa các phân tử clo (Cl-Cl) và tăng tốc độ phản ứng.

10.2. Tại sao clo phải ở trạng thái khô khi phản ứng với sắt?

Nước có thể cản trở phản ứng bằng cách tạo thành lớp oxit trên bề mặt sắt, ngăn không cho clo tiếp xúc trực tiếp với sắt.

10.3. FeCl3 có tan trong nước không?

Có, FeCl3 tan tốt trong nước và tạo thành dung dịch có màu vàng nâu.

10.4. FeCl3 có độc không?

FeCl3 có thể gây kích ứng da, mắt và đường hô hấp. Cần tuân thủ các biện pháp an toàn khi sử dụng FeCl3.

10.5. Làm thế nào để nhận biết FeCl3 trong dung dịch?

Có thể nhận biết FeCl3 bằng cách cho dung dịch tác dụng với dung dịch kiềm (ví dụ NaOH), tạo thành kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ.

10.6. Phản ứng Fe+Cl2 có phải là phản ứng oxi hóa khử không?

Có, phản ứng Fe+Cl2 là một phản ứng oxi hóa khử. Trong đó, Fe bị oxi hóa (mất electron) và Cl2 bị khử (nhận electron).

10.7. Sản phẩm của phản ứng Fe+Cl2 là FeCl2 hay FeCl3?

Sản phẩm của phản ứng Fe+Cl2 là FeCl3 (sắt(III) clorua).

10.8. FeCl3 có những ứng dụng gì trong đời sống?

FeCl3 được sử dụng trong xử lý nước thải, làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ, và trong sản xuất thuốc nhuộm.

10.9. Tôi có thể tìm thêm tài liệu về phản ứng Fe+Cl2 ở đâu?

Bạn có thể tìm thêm tài liệu về phản ứng Fe+Cl2 trên tic.edu.vn, sách giáo khoa hóa học, và các trang web uy tín về hóa học.

10.10. Làm thế nào để cân bằng phương trình hóa học của phản ứng Fe+Cl2?

Phương trình hóa học của phản ứng Fe+Cl2 được cân bằng như sau: 2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl3(r)

Bạn gặp khó khăn trong việc tìm kiếm tài liệu học tập chất lượng? Bạn mất thời gian tổng hợp thông tin từ nhiều nguồn khác nhau? Bạn cần công cụ hỗ trợ học tập hiệu quả và mong muốn kết nối với cộng đồng học tập sôi nổi? Hãy truy cập ngay tic.edu.vn để khám phá nguồn tài liệu học tập phong phú, cập nhật, và được kiểm duyệt, cùng các công cụ hỗ trợ học tập trực tuyến hiệu quả. Tham gia cộng đồng học tập trực tuyến để trao đổi kiến thức và kinh nghiệm, đồng thời khám phá các khóa học và tài liệu giúp phát triển kỹ năng của bạn. Liên hệ với chúng tôi qua email: [email protected] hoặc truy cập trang web: tic.edu.vn để biết thêm chi tiết. Chúng tôi luôn sẵn sàng hỗ trợ bạn trên con đường chinh phục tri thức!