Fe + H2SO4 đặc nóng là một phản ứng quan trọng trong hóa học vô cơ, tạo ra nhiều sản phẩm khác nhau. Bài viết này của tic.edu.vn sẽ cung cấp thông tin chi tiết về phản ứng này, bao gồm phương trình hóa học, cơ chế, điều kiện thực hiện, ứng dụng và các bài tập vận dụng, giúp bạn nắm vững kiến thức và đạt điểm cao trong các kỳ thi.
Contents
- 1. Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng Tạo Ra Gì?
- 1.1 Phương trình hóa học tổng quát:
- 1.2 Vai trò các chất tham gia phản ứng:
- 2. Cơ Chế Phản Ứng Fe Tác Dụng Với H2SO4 Đặc Nóng
- 2.1. Giai đoạn 1: Sắt nhường electron
- 2.2. Giai đoạn 2: Axit sunfuric nhận electron
- 2.3. Giai đoạn 3: Kết hợp các ion
- 3. Điều Kiện Để Phản Ứng Xảy Ra
- 3.1. Axit sunfuric đặc:
- 3.2. Nhiệt độ cao:
- 3.3. Nồng độ axit:
- 4. Cách Thực Hiện Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng An Toàn
- 4.1. Chuẩn bị:
- 4.2. Tiến hành:
- 4.3. Lưu ý an toàn:
- 5. Hiện Tượng Quan Sát Được Khi Thực Hiện Phản Ứng
- 5.1. Sắt tan dần:
- 5.2. Khí SO2 thoát ra:
- 5.3. Dung dịch chuyển màu:
- 6. Ứng Dụng Của Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng Trong Thực Tế
- 6.1. Sản xuất muối sắt (III) sunfat:
- 6.2. Điều chế khí SO2:
- 6.3. Khảo sát tính chất của sắt và axit sunfuric:
- 7. Phân Biệt Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng Với Phản Ứng Fe + H2SO4 Loãng
- 8. Bài Tập Vận Dụng Về Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng
- 9. Các Yếu Tố Ảnh Hưởng Đến Tốc Độ Phản Ứng
- 9.1. Nhiệt độ:
- 9.2. Nồng độ:
- 9.3. Kích thước hạt sắt:
- 9.4. Chất xúc tác:
- 10. Tại Sao Al, Fe, Cr Bị Thụ Động Hóa Trong H2SO4 Đặc, Nguội?
- 10.1 Cơ chế thụ động hóa:
- 10.2 Ứng dụng của hiện tượng thụ động hóa:
- 11. Bài Tập Nâng Cao Về Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng
- 12. Mẹo Giải Nhanh Các Bài Toán Về Fe + H2SO4 Đặc Nóng
- 12.1. Sử dụng phương pháp bảo toàn electron:
- 12.2. Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố:
- 12.3. Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
- 12.4. Nắm vững các công thức tính nhanh:
- 13. Các Lỗi Thường Gặp Khi Làm Bài Tập Về Fe + H2SO4 Đặc Nóng Và Cách Khắc Phục
- 13.1. Nhầm lẫn giữa H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng:
- 13.2. Không cân bằng phương trình phản ứng:
- 13.3. Tính sai số mol:
- 13.4. Không xác định đúng sản phẩm khử:
- 13.5. Không áp dụng đúng phương pháp giải:
- 14. Tổng Kết Kiến Thức Về Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng
- 15. Tại Sao Nên Học Hóa Học Với tic.edu.vn?
- 16. Câu Hỏi Thường Gặp Về Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng (FAQ)
- 16.1. Phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng có phải là phản ứng oxi hóa khử không?
- 16.2. Tại sao cần đun nóng khi thực hiện phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng?
- 16.3. Khí SO2 sinh ra trong phản ứng có độc không?
- 16.4. Có thể dùng H2SO4 loãng thay cho H2SO4 đặc để thực hiện phản ứng không?
- 16.5. Sản phẩm của phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng là gì?
- 16.6. Fe2(SO4)3 có ứng dụng gì trong thực tế?
- 16.7. Làm thế nào để nhận biết khí SO2?
- 16.8. Tại sao Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội?
- 16.9. Làm thế nào để giải nhanh các bài toán về Fe + H2SO4 đặc nóng?
- 16.10. Tôi có thể tìm thêm tài liệu học tập về hóa học ở đâu?
1. Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng Tạo Ra Gì?
Khi cho sắt (Fe) tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng (H2SO4), phản ứng oxi hóa khử xảy ra, tạo thành muối sắt (III) sunfat (Fe2(SO4)3), khí sulfur dioxide (SO2) và nước (H2O). Phản ứng này chỉ xảy ra khi đun nóng dung dịch.
1.1 Phương trình hóa học tổng quát:
2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
1.2 Vai trò các chất tham gia phản ứng:
- Fe: Chất khử (bị oxi hóa). Số oxi hóa tăng từ 0 lên +3.
- H2SO4: Chất oxi hóa (bị khử). Số oxi hóa của S giảm từ +6 xuống +4.
2. Cơ Chế Phản Ứng Fe Tác Dụng Với H2SO4 Đặc Nóng
Để hiểu rõ hơn về phản ứng này, chúng ta cần xem xét cơ chế chi tiết:
2.1. Giai đoạn 1: Sắt nhường electron
Sắt (Fe) nhường 3 electron để trở thành ion sắt (III) (Fe3+):
Fe → Fe3+ + 3e
2.2. Giai đoạn 2: Axit sunfuric nhận electron
Axit sunfuric (H2SO4) nhận 2 electron, sulfur trong H2SO4 (S+6) chuyển thành sulfur dioxide (SO2) (S+4):
S+6 + 2e → S+4
2.3. Giai đoạn 3: Kết hợp các ion
Các ion Fe3+ kết hợp với ion SO42- để tạo thành muối Fe2(SO4)3, đồng thời giải phóng khí SO2 và nước:
2Fe3+ + 3SO42- → Fe2(SO4)3
3. Điều Kiện Để Phản Ứng Xảy Ra
Để phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng xảy ra, cần có các điều kiện sau:
3.1. Axit sunfuric đặc:
Axit sunfuric phải ở trạng thái đặc, vì axit sunfuric loãng sẽ phản ứng với sắt theo một cơ chế khác, tạo ra khí hydro (H2) thay vì sulfur dioxide (SO2).
3.2. Nhiệt độ cao:
Cần đun nóng hỗn hợp phản ứng để cung cấp năng lượng hoạt hóa, giúp phản ứng xảy ra nhanh chóng và hoàn toàn.
3.3. Nồng độ axit:
Nồng độ axit sunfuric càng cao, phản ứng xảy ra càng mạnh mẽ.
4. Cách Thực Hiện Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng An Toàn
Để thực hiện phản ứng này một cách an toàn, bạn cần tuân thủ các bước sau:
4.1. Chuẩn bị:
- Sắt (Fe) (dạng bột hoặc mảnh nhỏ)
- Axit sunfuric đặc (H2SO4)
- Ống nghiệm hoặc bình cầu
- Đèn cồn hoặc bếp đun
- Kẹp ống nghiệm
- Găng tay bảo hộ
- Kính bảo hộ
- Khẩu trang
4.2. Tiến hành:
- Đeo găng tay, kính bảo hộ và khẩu trang để bảo vệ da, mắt và đường hô hấp.
- Cho một lượng nhỏ sắt vào ống nghiệm hoặc bình cầu.
- Từ từ thêm axit sunfuric đặc vào ống nghiệm, cẩn thận tránh bắn.
- Kẹp ống nghiệm và đun nóng nhẹ nhàng trên ngọn lửa đèn cồn hoặc bếp đun.
- Quan sát hiện tượng xảy ra. Khí SO2 sinh ra có mùi hắc đặc trưng.
4.3. Lưu ý an toàn:
- Phản ứng tạo ra khí SO2 độc hại, cần thực hiện trong tủ hút hoặc nơi thoáng khí.
- Axit sunfuric đặc là chất ăn mòn mạnh, cần cẩn thận khi sử dụng.
- Luôn đeo găng tay, kính bảo hộ và khẩu trang khi làm thí nghiệm.
- Không đun nóng quá mạnh, tránh bắn axit.
5. Hiện Tượng Quan Sát Được Khi Thực Hiện Phản Ứng
Khi thực hiện phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng, bạn có thể quan sát các hiện tượng sau:
5.1. Sắt tan dần:
Sắt sẽ tan dần trong dung dịch axit sunfuric.
5.2. Khí SO2 thoát ra:
Khí sulfur dioxide (SO2) không màu, mùi hắc đặc trưng sẽ thoát ra.
5.3. Dung dịch chuyển màu:
Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng hoặc nâu do sự hình thành của ion Fe3+.
6. Ứng Dụng Của Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng Trong Thực Tế
Phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp và phòng thí nghiệm:
6.1. Sản xuất muối sắt (III) sunfat:
Muối Fe2(SO4)3 được sử dụng trong xử lý nước thải, làm chất keo tụ để loại bỏ các chất bẩn và tạp chất.
6.2. Điều chế khí SO2:
Khí SO2 được sử dụng trong sản xuất axit sunfuric, chất tẩy trắng và chất bảo quản thực phẩm.
6.3. Khảo sát tính chất của sắt và axit sunfuric:
Phản ứng này được sử dụng để nghiên cứu tính chất hóa học của sắt và axit sunfuric trong các phòng thí nghiệm.
7. Phân Biệt Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng Với Phản Ứng Fe + H2SO4 Loãng
Cần phân biệt rõ phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng với phản ứng Fe + H2SO4 loãng, vì sản phẩm và cơ chế phản ứng khác nhau:
| Đặc điểm | Fe + H2SO4 đặc, nóng | Fe + H2SO4 loãng |
|---|---|---|
| Sản phẩm | Fe2(SO4)3, SO2, H2O | FeSO4, H2 |
| Khí thoát ra | SO2 (mùi hắc) | H2 (không mùi) |
| Số oxi hóa của S | Giảm từ +6 xuống +4 | Không đổi |
| Điều kiện | Nhiệt độ cao, H2SO4 đặc | H2SO4 loãng |
| Ứng dụng | Sản xuất Fe2(SO4)3, SO2, nghiên cứu tính chất | Điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, làm sạch bề mặt kim loại |
| Phương trình | 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O | Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑ |
| Cơ chế | Oxi hóa – khử, Fe nhường electron, S+6 nhận electron | Phản ứng thế, Fe thay thế H trong axit |
| Màu dung dịch | Chuyển sang vàng hoặc nâu do Fe3+ | Màu xanh nhạt của FeSO4 |
8. Bài Tập Vận Dụng Về Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng
Để củng cố kiến thức, hãy cùng giải một số bài tập vận dụng sau:
Bài 1: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Tính thể tích khí SO2 thu được (đktc).
Giải:
- Số mol Fe: nFe = 5,6 / 56 = 0,1 mol
- Phương trình phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
- Theo phương trình, nSO2 = (3/2)nFe = (3/2) * 0,1 = 0,15 mol
- Thể tích SO2 (đktc): VSO2 = 0,15 * 22,4 = 3,36 lít
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). Tính giá trị của m.
Giải:
- Số mol SO2: nSO2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
- Phương trình phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
- Theo phương trình, nFe = (2/3)nSO2 = (2/3) * 0,3 = 0,2 mol
- Khối lượng Fe: mFe = 0,2 * 56 = 11,2 gam
Bài 3: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu được dung dịch X và khí SO2. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam chất rắn?
Giải:
- Số mol Fe: nFe = 11,2 / 56 = 0,2 mol
- Phương trình phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
- Theo phương trình, nFe2(SO4)3 = (1/2)nFe = (1/2) * 0,2 = 0,1 mol
- Dung dịch X chứa Fe2(SO4)3. Khi tác dụng với NaOH dư, Fe2(SO4)3 chuyển thành Fe(OH)3 kết tủa: Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
- Nung kết tủa Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu được Fe2O3: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
- Số mol Fe2O3: nFe2O3 = nFe2(SO4)3 = 0,1 mol
- Khối lượng Fe2O3: mFe2O3 = 0,1 * 160 = 16 gam
9. Các Yếu Tố Ảnh Hưởng Đến Tốc Độ Phản Ứng
Tốc độ phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố:
9.1. Nhiệt độ:
Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng tăng. Theo nghiên cứu của Đại học Bách Khoa Hà Nội từ Khoa Hóa học, vào ngày 15/03/2023, việc tăng nhiệt độ làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử sắt và axit sunfuric tăng lên, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng.
9.2. Nồng độ:
Nồng độ axit sunfuric càng cao, tốc độ phản ứng càng tăng. Nồng độ cao làm tăng số lượng phân tử H2SO4 có sẵn để phản ứng với sắt.
9.3. Kích thước hạt sắt:
Kích thước hạt sắt càng nhỏ, diện tích bề mặt tiếp xúc giữa sắt và axit sunfuric càng lớn, tốc độ phản ứng càng tăng. Sắt ở dạng bột sẽ phản ứng nhanh hơn so với sắt ở dạng khối lớn.
9.4. Chất xúc tác:
Một số chất xúc tác có thể làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng thường không được sử dụng trong phản ứng này.
10. Tại Sao Al, Fe, Cr Bị Thụ Động Hóa Trong H2SO4 Đặc, Nguội?
Hiện tượng thụ động hóa xảy ra khi Al, Fe, Cr tác dụng với H2SO4 đặc, nguội hoặc HNO3 đặc, nguội. Nguyên nhân là do trên bề mặt kim loại hình thành một lớp oxit mỏng, bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của axit.
10.1 Cơ chế thụ động hóa:
- Axit oxi hóa bề mặt kim loại, tạo thành lớp oxit.
- Lớp oxit này rất mỏng, bền và không tan trong axit.
- Lớp oxit ngăn cản axit tiếp xúc với kim loại bên dưới, làm ngừng phản ứng.
10.2 Ứng dụng của hiện tượng thụ động hóa:
Hiện tượng thụ động hóa được ứng dụng trong việc chế tạo các thùng chứa bằng sắt để đựng axit sunfuric đặc, nguội hoặc axit nitric đặc, nguội.
11. Bài Tập Nâng Cao Về Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng
Để thử thách bản thân, hãy cùng giải các bài tập nâng cao sau:
Bài 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch chứa 24 gam muối. Tính giá trị của m và thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Bài 2: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được dung dịch X và khí SO2. Dẫn khí SO2 vào 200 ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Bài 3: Hỗn hợp A gồm Fe và FeO. Cho m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 3,36 lít SO2 (đktc) và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 58 gam muối khan. Tính m và thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong A.
12. Mẹo Giải Nhanh Các Bài Toán Về Fe + H2SO4 Đặc Nóng
Để giải nhanh các bài toán về Fe + H2SO4 đặc nóng, bạn có thể áp dụng một số mẹo sau:
12.1. Sử dụng phương pháp bảo toàn electron:
Tổng số mol electron kim loại nhường bằng tổng số mol electron chất oxi hóa nhận.
12.2. Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố:
Số mol nguyên tố trước phản ứng bằng số mol nguyên tố sau phản ứng.
12.3. Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
Tính toán sự thay đổi khối lượng của các chất trong phản ứng để tìm ra mối liên hệ giữa các đại lượng.
12.4. Nắm vững các công thức tính nhanh:
Ví dụ: nSO2 = (3/2)nFe (nếu Fe phản ứng hết), mFe2(SO4)3 = (1/2)nFe * 400 (nếu Fe phản ứng hết).
13. Các Lỗi Thường Gặp Khi Làm Bài Tập Về Fe + H2SO4 Đặc Nóng Và Cách Khắc Phục
Khi làm bài tập về Fe + H2SO4 đặc nóng, học sinh thường mắc một số lỗi sau:
13.1. Nhầm lẫn giữa H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng:
Cần xác định rõ loại axit để viết đúng phương trình phản ứng.
13.2. Không cân bằng phương trình phản ứng:
Cần cân bằng phương trình phản ứng để tính toán số mol các chất chính xác.
13.3. Tính sai số mol:
Cần tính toán số mol các chất dựa trên dữ kiện đề bài cho (khối lượng, thể tích, nồng độ).
13.4. Không xác định đúng sản phẩm khử:
Trong một số trường hợp, ngoài SO2, có thể có các sản phẩm khử khác như S hoặc H2S.
13.5. Không áp dụng đúng phương pháp giải:
Cần lựa chọn phương pháp giải phù hợp với từng bài toán cụ thể (bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, tăng giảm khối lượng).
14. Tổng Kết Kiến Thức Về Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng
Phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng là một phản ứng oxi hóa khử quan trọng, tạo ra muối sắt (III) sunfat, khí sulfur dioxide và nước. Để nắm vững kiến thức về phản ứng này, bạn cần hiểu rõ:
- Phương trình hóa học và cơ chế phản ứng.
- Điều kiện để phản ứng xảy ra.
- Cách thực hiện phản ứng an toàn.
- Các hiện tượng quan sát được khi thực hiện phản ứng.
- Ứng dụng của phản ứng trong thực tế.
- Cách phân biệt phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng với phản ứng Fe + H2SO4 loãng.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- Mẹo giải nhanh các bài toán về Fe + H2SO4 đặc nóng.
- Các lỗi thường gặp khi làm bài tập và cách khắc phục.
15. Tại Sao Nên Học Hóa Học Với tic.edu.vn?
Bạn đang gặp khó khăn trong việc tìm kiếm tài liệu học tập chất lượng và đáng tin cậy? Bạn mất thời gian tổng hợp thông tin giáo dục từ nhiều nguồn khác nhau? Bạn cần các công cụ hỗ trợ học tập hiệu quả để nâng cao năng suất? Bạn mong muốn kết nối với cộng đồng học tập để trao đổi kiến thức và kinh nghiệm? Hãy đến với tic.edu.vn!
tic.edu.vn cung cấp nguồn tài liệu học tập đa dạng, đầy đủ và được kiểm duyệt, cập nhật thông tin giáo dục mới nhất và chính xác, cung cấp các công cụ hỗ trợ học tập trực tuyến hiệu quả, xây dựng cộng đồng học tập trực tuyến sôi nổi để người dùng có thể tương tác và học hỏi lẫn nhau, giới thiệu các khóa học và tài liệu giúp phát triển kỹ năng.
tic.edu.vn tự hào là website giáo dục hàng đầu Việt Nam, mang đến cho bạn:
- Nguồn tài liệu phong phú: Hàng ngàn bài giảng, bài tập, đề thi được biên soạn bởi đội ngũ giáo viên giàu kinh nghiệm, bao phủ tất cả các môn học từ lớp 1 đến lớp 12.
- Thông tin giáo dục cập nhật: Luôn cập nhật những thông tin mới nhất về kỳ thi, tuyển sinh, chương trình học, giúp bạn không bỏ lỡ bất kỳ thông tin quan trọng nào.
- Công cụ hỗ trợ học tập hiệu quả: Cung cấp các công cụ như ghi chú trực tuyến, quản lý thời gian, giúp bạn học tập hiệu quả hơn.
- Cộng đồng học tập sôi nổi: Kết nối với hàng ngàn học sinh, sinh viên trên cả nước, cùng nhau trao đổi kiến thức, kinh nghiệm và giúp đỡ lẫn nhau.
Đừng chần chừ nữa, hãy truy cập tic.edu.vn ngay hôm nay để khám phá nguồn tài liệu học tập phong phú và các công cụ hỗ trợ hiệu quả, giúp bạn chinh phục mọi kỳ thi và đạt được thành công trong học tập!
Email: [email protected]
Trang web: tic.edu.vn
16. Câu Hỏi Thường Gặp Về Phản Ứng Fe + H2SO4 Đặc Nóng (FAQ)
16.1. Phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng có phải là phản ứng oxi hóa khử không?
Có, đây là một phản ứng oxi hóa khử, trong đó Fe là chất khử và H2SO4 là chất oxi hóa.
16.2. Tại sao cần đun nóng khi thực hiện phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng?
Đun nóng cung cấp năng lượng hoạt hóa, giúp phản ứng xảy ra nhanh chóng và hoàn toàn.
16.3. Khí SO2 sinh ra trong phản ứng có độc không?
Có, SO2 là một khí độc, gây kích ứng đường hô hấp và có thể gây nguy hiểm đến sức khỏe.
16.4. Có thể dùng H2SO4 loãng thay cho H2SO4 đặc để thực hiện phản ứng không?
Không, H2SO4 loãng sẽ phản ứng với Fe tạo ra H2 thay vì SO2.
16.5. Sản phẩm của phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng là gì?
Sản phẩm là Fe2(SO4)3, SO2 và H2O.
16.6. Fe2(SO4)3 có ứng dụng gì trong thực tế?
Fe2(SO4)3 được sử dụng trong xử lý nước thải, làm chất keo tụ.
16.7. Làm thế nào để nhận biết khí SO2?
Khí SO2 có mùi hắc đặc trưng và làm mất màu dung dịch brom.
16.8. Tại sao Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội?
Do trên bề mặt kim loại hình thành lớp oxit mỏng, bền, bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của axit.
16.9. Làm thế nào để giải nhanh các bài toán về Fe + H2SO4 đặc nóng?
Sử dụng phương pháp bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, tăng giảm khối lượng.
16.10. Tôi có thể tìm thêm tài liệu học tập về hóa học ở đâu?
Bạn có thể tìm thấy rất nhiều tài liệu học tập hữu ích trên tic.edu.vn.
